九年级化学教案物质变化和性质（专业19篇）

教学工作计划是教师科学组织和有效开展教学活动的基础。针对不同学科和学生群体，我们为大家整理了一些教学工作计划的范例。

九年级化学教案《物质变化和性质》

今天，在课堂上我听写了前10号元素。我是打乱顺序听写的，他们的听写效果较差。每个班的作业是先背会前十号元素(分两批给的，每批5个元素符号)，然后在作业本上默写，家长签字。交上来的作业都很好，有的是默写后的家长签字，有的明显是家长听写的。但是听写的效果则很不好。每个班全对的同学都明显少于作业本上全队的。

我分析了一下原因，应该有这么几个：

1、作业本上的默写有的同学造假。肯定有不少同学没有背，或是背得模棱两可就抄了一遍，要求家长签字的，这一部分同学在听写时错的当然就多了。

2、有一部分同学背的不熟练。在作业本上他们是按照前十个的顺序默写的，而我是打乱顺序听写的，按照记忆规律来说，在没有记忆熟练的情况下抽取检查是很容易出错的。

我也思考怎样能让学生把这些基础知识让学生掌握得更加牢固呢?我认为一是在后面要经常用这些元素，让学生在课堂上经常接触，他就不会忘了。二是加强强化。每天上课时听写10个或是5个，哪怕由同桌互查、小组互查，也能够强化这些基础知识。

今天有关两个性质的补充，我又讲解了金属的“延展性”、“导电性”、“导热性”等物理性质和“中毒”等化学性质。

九年级化学《金属的化学性质》教案

教学目标：

1、知识目标。

1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法。

1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

3、情感与价值观。

1）激发学习化学的兴趣。

2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

3）了解化学与日常生活和生产的密切关系教学重点：金属活动性顺序教学难点：

对金属活动性顺序的初步探究教学方法：

实验探究多媒体课时：一课时教学过程：复习提问：

什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？情景导入：拿破仑的故事。

在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银制的餐具。惟独拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是一国元首。）。

讲授新课：

一、金属与氧气的反应。

高温。

2cu+o2====2cuo3、金在高温时也不能与氧气反应。

结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼二、金属与酸反应。

〔活动与探究〕金属与酸反应。

高温。

金属镁锌铁铜。

现象（a组)稀盐酸。

溶解，反应剧烈有较多气泡产生，反应较剧烈有少量气泡产生。

反应的化学方程式。

（a组）稀盐酸。

mg+2hcl====mgcl2+h2zn+2hcl====zncl2+h2。

有大量气泡产生生，金属。

fe+2hcl====fecl2+h2。

无明显现象。

四位先生的表情：

原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反。

应出来。

回答：实验1说明铁的活动性强于铜。

实验2说明铜的活动性强于银实验3说明铜的活动性弱于铁。结论：金属活动性顺序为铁铜银.

三、金属活动性顺序。

kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。

金属活动性由强逐渐减弱。

思考：你能看出以下反应有何特点？

+++。

四、置换反应。

单质。

化合物。

化合物。

单质。

定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

表达式：置换反应a+bc==b+ac反应类型的比较。

判断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫。

置换反应？回答：不是，例如：

s+2kno3+3c==k2s+3co2+n2。

金属活动性顺序的应用1、位置越靠前，活动性越强。

2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换。

出来。

练习：1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。

(1)银和稀盐酸(2)锌和硫酸铜(3)铜和硫酸锌(4)铝和硝酸银。

zn+2hcl==zncl2+h2↑放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，

zn+2agno3===zn(no3)2+2ag。

作业：新学案。

教后：

高温。

九年级化学教案《物质变化和性质》

内容分析：本课题结合学生日常生活的一些典型事例，并通过实验、观察记录分析等活动，帮助学生建立物理变化和化学变化的概念。透过化学变化时发生的现象揭示和抓住化学变化的特征，从而初步理解物理性质和化学变化的概念，了解化学学科研究问题的角度和方法。

教学方法：问题教学、分组协作学习、实验探究。

2、教学思路与设计。

在学生学习化学课程之前，学生已经接触过大量的化学变化实例，只不过他们对物理变化、化学变化及他们的区别没有思考过，对化学变化的本质特征没有根本的认识。因此本节课的基本任务就是要帮助学生建立物理变化、化学变化、物理性质和化学性质的概念。

本课题位于九年级化学上册起始部分，是学生接触到的第一个化学实验。学生刚接触化学不久，对化学学科只有一个初步印象，知道什么是化学，但是怎样研究、利用什么方法研究物质并不清楚。在毫无化学基础、从来没接触化学实验的前提下，如何正确演示实验、引导学生观察实验现象，引导学生透过现象看本质将是重要环节。同时在这节课中，学生将会与化学实验第一次亲密接触，怎么进行实验，科学探究的方法是什么，将会直接影响到学生以后实验探究的学习。

3．教学目标分析。

知识与技能：了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化；了解物理性质和化学性质的概念并能分清哪些是物理性质，哪些是化学性质。

过程与方法：通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理；用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。

情感态度与价值观：激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性；培养严谨务实的科学作风。

4.教学重难点。

物理变化、化学变化的概念；物理变化、化学变化的判断。

5．教学设计框架。

教学设计流程。

教师活动学生活动设计意图。

实验2、胆矾的研碎。

实验3、研碎前后胆矾的溶解，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应。

实验4、石灰石与稀盐酸反应，二氧化碳通入澄清石灰水。

实验1由师生共同完成；实验2和实验4第一个反应由学生分组完成，其余由教师演示。

教师引导学生由实验3得出两个结论：实验2中的粉末是胆矾；胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成的蓝色沉淀是新物质。

分组实验。

学习观察并记录实验现象，与生活中对水沸腾的印象比较，体会观察应更准确和具体。

这是书上的第一批实验，学生的实验基础知识不够，教师完成有危险和有技巧的操作，可以起示范作用，同时又尽可能多的给了学生动手和清楚观察物质的机会。实验1、2与生活经验联系可拉近学生与实验的距离，培养学生小组合作的能力。

比较归纳上述四个实验的相同点和不同点。

小组讨论并交流讨论结果。

由学生尽可能多的举例说明生活中的物理变化和化学变化。学生思考判断。

小组讨论并交流讨论结果学会简单运用所学知识。

[提问]在物理变化和化学变化中还伴随那些现象？小组讨论并交流讨论结果。

了解变化中伴随的现象，进一步说明判断物理变化和化学变化的依据仅是有无新物质生成。

教师活动学生活动设计意图。

[提问]酒精挥发，铁易生锈在本质上有何不同呢？谁还能举出类似的例子？

教师就有关物理性质的几个基本概念作一简单介绍（熔点、沸点、密度）认真听讲使学生了解物理性质的几个基本概念引导学生观察一瓶氧气和二氧化碳，讨论结合自己的生活实际经验和知识，尽可能的描述氧气和二氧化碳的性质，试着判断哪些属于物理性质，哪些属于化学性质，利用哪些方法可以区分它们，并将你的看法与同学交流。

学生观察。

并讨论。

培养学生思考、概括的能力，使学生能主动交流和讨论。教师说明物理变化和化学变化、物理性质和化学性质的联系，说明事物的变化是复杂的，对复杂事情分类是科学研究的方法之一。学生体会这一科学研究的方法认识科学研究的方法，受到科学态度和科学方法的教育。

教后反思：

1、教学环节分析。

设问质疑、呈示目标――通过视频（生活中的几种物质及其变化，如钢铁制品生锈、冰雪融化成水），引出教学任务（物理变化和化学变化），将学生的注意力都吸引到学习任务中来。通过从学生熟悉的事物入手，使学生对此产生困惑，并对学习产生积极的兴趣和动机，激发学生的思考。

互动交流――教师是学生学习动机的激发者，是善于归纳问题的指导者，更是教学活动的调节者和组织者。在学习过程中培养学生的合作精神和创新精神，学生在问题情境中去“发现”问题，提出解决方案，从探究和讨论中掌握知识，获得发展。教师适时的激发学生的思考，让问题的讨论环环相扣，步步深入。

实验探究――新课标倡导的探究学习，是引导学生深入学习的关键环节。本节课采用引导-发现教学模式，引导学生通过实验去观察、分析、研究，从而“发现”知识，探究规律；从生活实际中发现问题，通过设计，用实验去探究，从而使问题获得解决。

得出结论――学生通过亲身经历的科学探究活动，在教师的引导下，得到正确的结论。教师帮助学生将在探究阶段所构建的陈述性知识重新组织成有利于运用的知识形式（师生共同归纳总结，把一般性知识概括成），建立并加强其与其他知识之间的联系，以便于将来的提取和使用。

总结与反思――在这节探究课的最后，教师和学生一起进行总结与反思。总结从两方面进行：一方面是学生在完成一阶段的探究活动后，反思这节课所做实验的`严密性，还有哪些方面有待解决，另一方面，教师依据整节课的环节，结合教材对全课及探究过程进行总结。

2、现代教学媒体与传统板书有机结合。

现代教学媒体（flash动画、powerpoint）能把文字、声音、图像、动画等传媒集于一体，具有促思，激趣，高效等功能。吸引学生的注意，在发现学习教学中,充分利用多媒体手段可以收到事半功倍的效果。但传统的教学手段板书，也有着不可替代的作用，在教师提问、学生回答的过程中，教师的板书有助于学生倾听已有意见，在此基础上，发表自己的观点，师生共同完成教学过程。

3、小组协作学习，积极参与问题解决过程。

引导-发现探究教学模式强调学生的积极参与，学习任务主要是通过学生自主探索和协作学习完成的。本节课部分采用小组协作的形式，各小组按照探究活动进行分工、合作，共同完成一个研究课题。学生要积极主动地获取、分析、处理信息，并在活动中学会与人交流、合作共同完成学习任务。

4、发展学生的思维品质。

传统课上，老师的演示实验或是学生实验其实变成了验证性的实验，新课改要求一种真正的探究模式，学生从实验中形象的感知，再从理论中抽象的概括，符合学生的认知规律。

教师从学科领域和现实生活中选择主题，创设一种类似科学研究的情境，运用类似科学研究的办法，使学生主动探究问题，获得知识、技能、情感、态度的发展，促进学生创新意识、创新能力的提高。通过实验之后的反思，培养了学生思维的严密性。

点评：白下区教师进修学校赵燕宁。

物理变化和化学变化是化学理论性知识，作为启蒙阶段的学习，它直接影响学生对化学学习认知结构的发展，同时也影响学生对化学的进一步学习和发展。本节课的教学减弱了对概念的记忆要求，加强了理解层次的要求。重视化学概念的形成，重视学生对概念的理解。以生活中常见的变化和现象为素材，通过实验引导学生理解物质变化这一基本概念。教师的设计符合课标要求，达到了教学目标。

一．重视通过实验教学，初步培养学生的实验技能。

本节课中的四个实验是学生学习物理变化和化学变化的重要基础，对引导学生学会用教材有抛砖引玉的作用。这四个实验具有一定层次性，属于依次递进关系，所以由教师演示和学生共同探究相结合是一个很好的教学手段。教学中教师能注意引导学生观察实验现象、描述实验现象，通过对比得出结论，初步培养了学生的实验能力。教师将有些简单易操作的实验让学生自己动手完成，利于学生更直观地感知实验在化学学习中的地位和作用。教师将演示和学生分组实验相结合，处理得较妥当。

二．联系生活实际，创设学习情景，培养学生学习兴趣。

教师通过一系列生活中常见的变化为素材，让学生体验化学就在我们身边。并通过图片、视屏、flash动画等多种形式的呈现，激发学生学习的兴趣，在轻松愉悦的情景中，感受学习的乐趣。

三．关注师生互动和生生互动，体现评价的多样性。

互动是一种交往，对学生而言，交往意味着心态的开放，主体性的凸现，个性的彰显，创造性的解放，这是新课程所倡导的理念。

本节课在教学过程中，教师能帮助学生认识自我，在动手实验中，在问题讨论中体现学生的自主性和合作性，注重学生情感态度价值观的培养。教学中教师给学生积极的评价，并对学生的表现和问题的解答进行适时的评价。这种采用学生互评和教师点评相结合的方式，强调过程评价与结果评价并重，体现了评价的多样性和整体性。

本节课教学步骤清晰，重点突出，能为学生的动手和动脑创造机会，课堂气氛轻松，师生关系融洽。让学生在掌握知识与技能的同时，感悟了学习化学的乐趣和重要性，为今后的学习打下了良好的基础。

九年级化学教案《物质变化和性质》

学习目标：

理解溶液的概念，会判断常见溶液的溶质和溶剂。

侯课：

请同学们把书本准备好，保持良好的精神状态，准备上课。

教学过程：

一、板书课题并出示目标。

师：同学们，我们今天来学习溶液的形成(一)。

二、先学：

(一)出示自学指导。{1分钟}。

1、什么叫溶液(溶质、溶剂)?在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质和溶剂分别是什么?

2、同种物质在不同溶剂中的溶解性是否相同?不同物质在同一溶剂中溶解性是否相同?

3、怎样确定溶液中溶质和溶剂?

5分钟后比一比谁能正确背诵上述知识点并解答相应的习题。

(二)检查自学效果。

1、课本p32习题一、选择题1-3二、填空题。

2、观察下列实验现象，从溶质角度分析可得到什么结论。

p27实验9-2p28实验9-3。

三、后教。

(1)先交换课本后更正。

请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。(指明优生更正)。

(2)讨论：(先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充)。

评选择题：

分别说明溶液的特点，溶质和溶剂，引出溶质、溶剂的概念，并归纳溶液的组成和性质。

评填空题：

巩固学生关于溶剂，溶质的概念，加深对于概念的理解。

评第三题：

教师演示实验，学生观察记录实验现象，并分析由此得出的结论。(溶质可以是固体、气体、液体。)。

必做题1-13。

五、精讲、点拨，更正、小结.

教学反思：

物质的变化和性质化学教案【】

一、教学目标：

1、知识目标：知道铁的物理性质和化学性质；能描述有关实验现象；会写有关反应的化学方程式；知道铁制品锈蚀的原因和一般防锈的方法。

2、能力目标：逐步养成实验、观察、思维的习惯并学会其方法，能利用铁的性质分析解释有关现象和问题。

3、德育目标：了解我国古代和现代的。冶铁史，使学生接受爱国主义思想的熏陶。

二、重点难点分析：

1、铁的化学性质。

2、对“铁的化学性质比较活泼”的理解。

3、建立反应条件对反应结果有很大影响的观点。

三、突破难点措施：通过比较铁与氧气反应，铁在干燥空气中、在水中、与空气和水接触的不同现象，分析原因，得出反应条件不同反应结果不同的结论。

四、教学模式：

开放式“超前自学”教学模式。其基本环节是：学生开放学习－－交流学习结果－－师生总结评价－－创新应用练习。

五、学法指导：指导学生实验、观察、分析、归纳、查阅资料。

六、教学媒体选用：常规仪器（略）、录像片、实物投影仪、图表、计算机。

七、提前准备工作：1、学生查阅有关资料；2、提前一周开始观察铁生锈的三个实验。

八、教学过程：

（一）专题讨论，开阔视野。

1、你知道日常生活中哪些用品是铁制成的？

2、你知道我国古代从何时开始生产和使用铁器？我国古代何时发现“湿法冶金”？

3、新中国成立至今，我国钢铁工业生产状况如何？

（二）学习交流，总结评价。

1、根据日常生活的观察，了解回忆铁的物理性质：

＿色，＿态，＿延展性，＿传导性，硬度＿，密度＿，熔点＿，沸点＿，＿磁化。

2、铁的化学性质：

[温故知新]铁在氧气中燃烧有什么现象？说明什么问题？

[设疑导入]铁在空气中呢？

[展示]一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。

[实验与观察]。

[分析与思考]1、三个实验的条件有什么不同？

2、三个实验的结果有什么不同？

3、这说明铁在什么条件下最容易生锈？

4、如何防止铁生锈？

5、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？

[启发与点拨]1、铁锈的主要成份。

2、反应条件不同反应结果相差很大，我们可以通过控制反应条件来避免铁生锈。

3、全世界每年因生锈而浪费的钢铁约占全世界年产量的1/4，可见钢铁防锈具有重要意义。

4、常见的防锈方法。

[分组实验]铁与稀盐酸、稀硫酸的反应。

[观察]有什么现象发生？

[分析与思考]原因是什么？化学方程式怎么写？

[启发点拨]1、根据该性质可用铁与酸反应制取氢气。

2、由该性质也可知使用铁制品应避免与酸接触。

[展示]提前做好的铜树的实验结果。

[分组实验]铁与硫酸铜溶液反应。

[观察]有什么现象发生？

[分析与思考]原因是什么？化学方程式怎么写？属于什么反应类型？

[启发点拨]铁制品不能盛放硫酸铜溶液。

[小结与概括]你认为应该如何归纳铁的化学性质？

（三）议议练练，创新应用。

[诱导归纳]1、不同的金属（如铁、锌）可以把同种酸中的氢元素置换出来，制出氢气。

2、同一金属（如铁）可以把不同酸（如盐酸、硫酸）中的氢元素置换出来，制出氢气。

3、金属铁还可以从硫酸铜溶液中置换出铜。

[创新应用]查阅有关资料，看看有哪些更先进的防锈蚀的方法？形成一篇科学小论文。

九年级化学教案《物质变化和性质》

今天，在课堂上我听写了前10号元素。我是打乱顺序听写的，他们的听写效果较差。每个班的作业是先背会前十号元素（分两批给的，每批5个元素符号），然后在作业本上默写，家长签字。交上来的作业都很好，有的是默写后的家长签字，有的明显是家长听写的。但是听写的效果则很不好。每个班全对的同学都明显少于作业本上全队的。

我分析了一下原因，应该有这么几个：

1、作业本上的默写有的`同学造假。肯定有不少同学没有背，或是背得模棱两可就抄了一遍，要求家长签字的，这一部分同学在听写时错的当然就多了。

2、有一部分同学背的不熟练。在作业本上他们是按照前十个的顺序默写的，而我是打乱顺序听写的，按照记忆规律来说，在没有记忆熟练的情况下抽取检查是很容易出错的。

我也思考怎样能让学生把这些基础知识让学生掌握得更加牢固呢？我认为一是在后面要经常用这些元素，让学生在课堂上经常接触，他就不会忘了。二是加强强化。每天上课时听写10个或是5个，哪怕由同桌互查、小组互查，也能够强化这些基础知识。

今天有关两个性质的补充，我又讲解了金属的“延展性”、“导电性”、“导热性”等物理性质和“中毒”等化学性质。

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九年级化学教案《物质变化和性质》

1.记住氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质，能认识到氢氧化钠的腐蚀性、吸水性。

2.通过实验探究碱的性质，学会根据性质思考其用途的科学方法。

3.通过探究碱的性质的有关实验，初步形成实事求是的科学态度和探究精神。

二、教学重难点。

重点。

氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

难点。

根据实验归纳碱的性质。

三、教学过程。

环节一：导入新课。

学生回答林则徐用到了生石灰，整个石灰池烟雾滚滚，不断沸腾。

教师引导为什么会出现这样的现象呢?石灰池里又发生了哪些反应呢?今天就让我们带着这些问题走进第二节《碱及其性质》的学习。

环节二：新课教学。

活动天地2-3各取适量氢氧化钠和氢氧化钙分别放置在两个烧杯中，观察其颜色状态。

学生回答氢氧化钠为白色固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。

活动天地2-3露置在空气一段时间后，再观察它们的颜色和状态的变化。

学生回答氢氧化钠逐渐开始溶解，氢氧化钙无明显变化。

学生回答应该存放在干燥地方并密封保存。

学生实验向两只小烧杯中分别加入少量水，振荡，观察它们的溶解情况。用手触摸烧杯外壁。

学生回答氢氧化钠基本全部溶解，烧杯外壁有些烫手;氢氧化钙有一部分溶解，溶液呈混浊状态，烧杯外壁温度也明显升高。

教师演示把一根头发丝放入试管中，向试管里加入上述实验中得到的氢氧化钠溶液，加热煮沸2-3min，观察头发丝的变化。学生回答头发丝被腐蚀了，已经不完整，像被烧过一样。

教师总结没错，氢氧化钠也像浓硫酸一样，有强腐蚀性，因此也被叫做火碱、烧碱、苛性钠等，对皮肤和衣服有一定的腐蚀性。

教师提问既然氢氧化钠有强腐蚀性，那我们在使用时应注意哪些问题呢?

学生回答一定要十分小心，不能与皮肤、衣物直接接触。

教师提问如果不慎接触到皮肤，那应该怎么处理呢?

学生回答如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。

学生回答氢氧化钠：易溶于水，易吸收空气中的水分而发生潮解，溶解释放出大量的热，有腐蚀性;氢氧化钙：也叫熟石灰或消石灰，微溶于水，溶解时放热，能腐蚀皮肤衣物。

教师引导氢氧化钙既然叫做熟石灰，那么生石灰是什么物质呢?

学生回答生石灰是氧化钙。

教师引导俗话说得好，生米可以煮成熟饭，那么生石灰可以转化为熟石灰吗?教师演示氧化钙溶于水的实验，学生观察实验现象，并试着写出化学反应方程式。

环节三：巩固提高。

现在有氢氧化钠、氢氧化钙。氧化钙，你认为哪一种物质适合做食品的干燥剂?

解析氧化钙。

环节四：小结作业。

请学生回答本堂课的收获：氢氧化钠，氢氧化钙的性质。

课后作业：课后思考碱还具有哪些性质?

四、板书设计。

九年级化学《金属的化学性质》第一课时教案设计

1.先看一段燃放烟花的视频。

一金属与非金属的反应探究实验3-4。

1、观察钠的保存。

2、用镊子取出一小块钠，观察外观。

3、用滤纸吸尽钠表面的煤油，将钠放在玻璃片上，用小刀将钠切开。立即观察断面的色泽。

4、继续观察一段时间，看看断面的颜色有没有变化。

物理性质。

把钠从煤油中取出来的时候，是什么颜色?{比较灰白｝。

总结：钠的物理性质------。

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。

化学性质：

1、与氧气的反应。

【解释】由于钠与空气接触时会被空气中的氧气氧化，生成白色的氧化钠，颜色为白色，所以我们发现它的的颜色由银白色变成了白色。光泽度褪掉。

【板书】。

na+o2=2na2o【总结】可见钠比铁，铝、镁等金属活泼得多，在空气中就直接与氧气反应了，所以我们要保存在煤油或者石蜡油里面，使钠与空气隔绝。

(2)探究实验3-2步骤、取一小块钠放在坩埚里，加热坩埚，观察钠受热后的现象。

现象：钠受热后先。

燃烧。

然后开始。

黄色。

产生。

黄色。

火焰，坩埚中最后留下。

淡黄色。

色固体。结论：钠在加热条件下与氧气反应更。

剧烈。

na+o2加热====na2o2【科学探究】实验3-6。

1、加热铝箔。

现象：铝箔熔化并失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。

2、先用砂纸打磨铝箔后加热现象：熔化的铝仍不滴落。

原因：铝很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜。

3、用滤纸包住铝粉，引燃后放入纯氧气中。现象：铝剧烈燃烧，发出耀眼的白光。

【思考讨论】。

九年级化学《金属的化学性质》第一课时教案设计

掌握金属钠和铝与非金属大反应通过金属钠和氧气的反应实验进一步认识金属的化学性质和金属活动性顺序。

2.过程与方法3.情感态度价值观。

通过活动与探究、培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、形成科学严谨的治学精神。保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

二、本节重点。

金属钠和氧气的反应的现象及产物，铝在空气中加热实验现象解释。

三、本节难点。

从两个实验归纳出金属和氧气反应的难易及原因。

四、教学过程。

【导入】鸟巢。

图

景

【提问】。

请问图中场景是哪里?知道这座建筑的主要结构材吗?

除了钢铁以外，初中阶段还接触过那些金属?首先我们来了解常见的金属元素在地壳中的含量。

我找一位同学回答一下你了解的金属都有哪些共有的物理性质?【展示图片】金属在生活中的应用实例。

【板书】金属的物理通性：导电性、导热性、延展性、有金属光泽，除汞外都以固体形式存在。

我们再来了解金属的化学性质。以铁为例回顾金属可能具有哪些化学性质?

根据前面氧化还原反应的知识金属在这三类反应中都体现出还原性，还原性即元素原子失去电子的能力。那么如果以第一个反应为例我们知道除了氧原子已得到电子达到稳定结构外还有其他如硫、氯等非金属。

这节课我们选择两种金属来学习金属和非金属的反应。【板书】金属和非金属的反应。

(一)金属钠和氧气的反应。

思考金属钠为什么要密封保存在煤油里?可以了解到金属钠的哪些物理性质?【学生回答】。

现象：银白色金属光泽褪去，颜色变暗，生成一层氧化膜。猜想金属钠在自然界中的存在形式。

发现金属钠在空气中就能和氧气反应，如果加热会如何?【实验】金属钠的燃烧实验。观察到现象明显产物也不同。

【板书】金属钠在空气中燃烧：2na+o2===na2o2。

现象：黄色火焰、生成淡黄色物质过氧化钠。

(二)铝和氧气的反应。

现象：表面生成一层致密的氧化膜。

铝箔的燃烧：4al+3o2==2al2o3。

现象：铝箔熔化而不滴落(氧化铝的熔点高)。

(三)金属钠、铝和其它非金属的反应【板书】2na+cl2==2nacl。

2na+s==na2s。

【板书】金属盒氧气反应的难易。

【课堂习题巩固】。

九年级化学《物质性质的探究》知识点整理

人教版九年级化学物质构成的奥秘教案

一、教材分析：

1.教材的地位及其作用：

氧化—还原反应是一类重要的化学反应，研究氧化—还原反应的实质和规律，对学好化学是非常重要的。在学习许多重要元素以及化合物知识时，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化—还原反应，只有让学生掌握氧化—还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。

2.教学目标。

根据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的知识水平和理解能力确定一下教学目标。

知识技能：初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法，加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂，氧化—还原反应等概念的理解和掌握;学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应;学会用箭头表示电子转移的方向和数目;理解氧化还原的实质。

能力培养：通过对氧化—还原反应分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。

科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。

科学品质：激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质。

3.教学重点、难点：

重点：用化合价的变化和电子转移的观点认识氧化—还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化—还原反应的本质。

难点：从电子转移的观点来分析理解氧化—还原反应的本质，从现象到本质的认识过程。

二、教学方法：

以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一揭示反应的实质，这样在教给学生知识的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培养学生能力，在教学过程中通过讲练提问讨论归纳总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对知识有清晰的认识，从而达到良好的教学效果，同时让学生明白氧化—还原反应是矛盾对立的，同时又是统一的，以此对学生进行辩证唯物主义教育。

三、学法指导：

复习初中学过的知识，注重初、高中知识的衔接，采用讲练结合，调动学生学习的积极性，让每一个学生都学有所的。鼓励学生做笔记并思考，分析归纳总结，让学生参与“学中练，练中学”。在练习中，可让学生依老师的思维模式，将知识运用到实际中，理解后再按适合自己的方法理解、记忆，最后将知识转化为能力。

四、教学程序：

1.导入新课：

复习初中学生的氧化反应和还原反应，自然过渡到新知识，使学生的思维很快进入课堂学习状态，导语是这样设计的：首先让学生写出氢气还原氧化铜的化学方程式，同学思考回答：“氧化铜失去铜，发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应，像这样一种物质被氧化，另一种物质被还原叫氧化—还原反应。”同学们在氧化反应、还原反应，已经掌握了有关氧化—还原反应的基础知识，现在我们就进一步学习有关知识。

2.讲授新知识。

以na在cl2中燃烧和h2与cuo反应为例，通过得失氧情况和价态分析，总结如何判断氧化—还原反应，即：

(一)氧化—还原反应的外部特征：化合价升降。启发学生通过现象看本质，分析元素化合价变化原因，认识反应前后元素化合价的改变是氧化还原反应的主要特征。

(二)氧化—还原反应的内部本质：电子转移。电子得失、电子对偏移，氧化反应，失e、价升;还原反应，得e、价降。从而解除疑难，进行下一环学习。

化合价降低,得2e,被还原。

氧化剂还原剂。

为了理解，加深记忆，让学生先看几分钟书，然后让一位学生上台写出h2在cl2中燃烧这个化学反应，并分析，即：

价升，(电子对偏离)发生氧化反应;价降，(电子对偏向)发生还原反应。

为了使知识更清晰，可以给出小节，并给出类似题型的练习题，达到巩固加强。最后一起总结出氧化—还原反应的规律，即：

接受电子失去电子。

化合价降低化合价升高。

被还原被氧化。

具有氧化性具有还原性。

四、氧化—还原反应的规律和记忆方法：

1.总结：元素化合价升高则原子失去电子，被氧化，发生氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性;元素化合价降低，则原子得到电子，被还原，发生还原反应，该物质是氧化剂，具有氧化性。

2.分析四种类型的化学反应，总结出复分解反应不是氧化—还原反应，置换反应都是氧化—还原反应，分解反应和化合反应是否是氧化—还原反应，得看元素化合价在反应前后有无变化。

3.联系反馈：

写出zn与hcl反应，cu在cl2中燃烧的反应式，并标出化合价、氧化剂、还原剂并同时布置课后作业，以达到巩固新知识，培养分析问题的能力，同时可以发生学生的理解方面存在的问题，及时给予透彻讲解，使其完全理解。

4.小结。

5.布置作业。

物质的变化和性质化学教案【】

我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。这些变化有什么特点吗？它们有什么区别吗？今天我们就一同探究物质变化与性质的奥秘。

二、讲授新课。

知识点一。

化学变化和物理变化。

【学生回答】将纸揉成一团、将纸撕碎都没有生成新物质，而纸的燃烧生成了新物质。

【教师总结】纸撕碎这样没有新物质生成的变化我们称之为物理变化。像纸燃烧这样有新物质生成的变化我们称之为化学变化（板书）。

【教师提问】变化中常伴随哪些现象呢？下面我们就通过几个实验一起来观察一下。实验过程中，大家注意观察和比较物质在变化前、变化中和变化后所发生的现象。

【演示实验】实验1-1（1）水的沸腾【教师提问】通过实验你们看到了什么现象？

【学生回答】试管中的水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。

【演示实验】实验1-1（2）胆矾的研碎【教师提问】通过实验你们看到了什么现象？

【学生回答】蓝色块状固体变成了蓝色粉末状固体。

【教师提问】同学们认为这两个实验是什么变化？依据是什么？【学生回答】物理变化，没有新物质生成。

【教师提问】物理变化没有新物质生成，大家还能举一些物理变化的例子吗？

【演示实验】实验1-1（4）大理石与稀盐酸反应【教师提问】通过实验你们看到了什么现象？【学生回答】生成大量气泡，大理石的量减少。

【教师提问】同学们认为这两个实验是什么变化？依据是什么？【学生回答】化学变化，有新物质生成。

【教师总结】化学变化通常伴随有明显的现象。比如：我们酒精燃烧的时候放热、发光，还有刚才看到的沉淀、产生气体、颜色变化等。

【教师提问】同学们能举出生活中发生的化学变化吗？

【小组讨论】植物的光合作用，人的呼吸作用等、炼铁。

【归纳总结】物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成。【教师提问】同学们想一下蜡烛燃烧是物理变化还是化学变化？蜡烛燃烧时蜡烛融化成蜡油是物理变化；但是蜡烛燃烧过程中，石蜡与氧气反应生成了二氧化碳和水，是化学变化。其实化学变化中一定同时发生物理变化，但物理变化的过程中不一定发生化学变化。

知识点二。

【学生回答】颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度等等。

【教师讲解】物质的变化是一种过程，而性质是物质的本质属性。比如纸张燃烧是一种化学变化，通过化学变化表现出来化学性质，我们知道纸具有可燃性。

【学生回答】碳可以燃烧、铁可以生锈、食物可以腐败等。

【对比归纳】其实变化描述的是过程，而性质是物质本身固有的属性。在描述性质的时候，我们通常会说：能、会、可以、难、易等。

【教师讲解】性质与用途的关系，比如，我们要制取二氧化碳为什么往大理石中加入盐酸而不是氢氧化钠，是因为盐酸具有与大理石反应产生二氧化碳的性质。因此（性质决定用途，用途反映性质）。

三、课堂小结。

本节课我们学习了物质的变化和性质。我们知道变化分为物理变化和化学变化，我们需要认识到物理变化和化学变化最本质的区别是化学变化有新物质生成，这一般是中考化学的第一道选择题。物质的性质分为物理性质和化学性质，这个在以后的学习中，我们会具体学习到一些物质的物理性质和化学性质。

物质的变化和性质化学教案

同学们，有位作家曾经说过“我不是你的老师，只是你的一个旅伴。你向我问路，我指向我们俩的前方”。现在，我们在化学的道路上前行，而我们知道化学是对物质的组成、结构、性质的变化的研究，所以认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。

还记得上节课老师说过，物理与化学都是对事物的研究，但研究的角度和方法各不相同。化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念，化学基础知识都是通过实验形成的，因此，我们必须学会观察实验的方法。

下面，我们来完成四个实验，请同学们观察一下。不过，由于条件的限制，这些实验我们都不能切实地完成，只能是老师口述，同学们通过老师的口述，设想会发生怎样的现象。对实验的观察我们要从实验前，实验中和实验后三个方面来进行描述。

第一个实验：这个仪器叫试管，这是一支洁净的试管，老师向其中注入少量的水，擦干试管外壁，然后将其斜夹在这个铁架台上，用酒精灯加热。为了让水受热均匀，我们需要进行预热，就是将酒精灯前后左右移动几次。老师再次强调，试管的外壁一定要擦干，不然加热时，会使试管炸裂。过一段时间，水沸腾了，这时有气泡冒出。这时，老师在试管口放一块洁净的玻璃片，大家观察有什么现象？（沸腾时生成的水蒸气，遇玻璃片又凝结为液体）也就是说实验中物质由水加热变成了水蒸气又冷凝为液态水。

我们再来看一下实验二：这个蓝色晶体叫胆矾，也叫蓝矾，在化学上它的组成是硫酸铜。老师取少量胆矾于这个研钵内，然后用杵将其厂研碎，大家观察胆矾发生了什么变化？（块状固体被粉碎成蓝色粉末）这就像我们小时候吃药似的，药片我们吃不进去，大人就会把药片磨碎成粉给我们吃，但药有没有变呀~？药还药。同样的，胆矾也还是胆矾，只不过由块状的变成了粉末状的了。

再来看一下实验三：还是胆矾。分别与少量块状和研碎的胆矾与两支试管中，向其中加入少量的水，振荡，这时候我们发现怎么样了？胆矾都溶了，在化学上我们称这种溶有一定物质的均匀液体为溶液，像我们平时在家喝的白糖水、盐水都是溶液，这个蓝色溶液就是硫酸铜溶液。然后我们再向其中分别滴加这个氢氧化钠溶液，请同学们观察实验现象。（加入氢氧化钠溶液后，立即生成蓝色絮状沉淀）那大家猜想一下，这个蓝色沉淀还是不是硫酸铜？那是不是我们后加的氢氧化钠？都不是，因为它们都可溶，能成溶液，而我们得到一种不溶的沉淀，老师告诉大家，反应生成的这个物质叫氢氧化铜。也就是说在实验过程中，由蓝色的硫酸铜溶液，变成了蓝色絮状的氢氧化铜沉淀。

通过观察我们发现，第一和第二个实验前后，物质的实验前后，物质本身并没有发生改变，只不过是状态改变了；但在实验三和实验四中，实验前后的物质本身就发生了改变。实验三中，物质由硫酸铜溶液变成了实验后的氢氧化铜沉淀；实验四中，物质由碳酸钙粉末变成了氯化钙溶液。物质前后不再一样了。

我们就称这种，没有新物质生成的变化为物理变化，而这种有新物质生成的变化为化学变化，也叫化学反应。注意，有无新物质生成，是区分化学变化和物理变化的依据。

而且我们发现，化学变化有新物质生成的时候，总是伴随着生成沉淀、放出气体、或是颜色变化，或是发光发热等现象。

同学们开支脑筋，结合生活中的实例，都能举出哪些物理变化和化学变化呢？（物理：水结冰冰融化蜡烛融化酒精挥发化学：食物腐败变质铁生锈煤燃烧）。

那老师也给大家说几个，请大家判断一下，哪些是物理变化，哪些是化学变化。（火药爆炸气球爆炸蜡烛融化蜡烛燃烧粮食酿酒酒精挥发海水晒盐矿石粉碎灯光通过发光发热）。

在蜡烛燃烧的时候，我们发现，也会由于放出的热量将蜡烛融化成蜡油，这就是化学反应伴随着化学的同时也伴随着物理变化。有的时候，它们并不是完全分开的。事物和事物的变化都是复杂的，对复杂的事情我们用分类来研究也是科学研究的方法之一。

可见，并不是所有发光发热的现象，都是发生了化学变化。

好，我们来回顾一下这节课我们学习的内容。我们先通过四个实验，学习了什么是物理变化，什么是化学变化。一定要明确区分化学变化与物理变化的依据是看是否有新物质生成。

其次我们还要知道，化学变化经常伴随着沉淀、气体、颜色变化、发光发热等现象，但并不是所有的发光发热现象都是化学变化。在化学反应中伴随化学变化的同时也伴随着物理变化。

人教版九年级化学《人类重要的营养物质》教案

1.知识与技能。

(1)了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六种物质。

(2)了解蛋白质、糖类、油脂、维生素与人体健康的关系。

2.过程与方法。

(1)通过阅读资料、上网查阅相关资料，了解和摄取相关的信息。

(2)从所学知识中意识到各种营养物质对人的生命活动的重要意义及合理安排饮食的重要性。

3.情感态度与价值观。

(1)意识到化学与生活有着密切的关系，在此基础上发展学习化学的兴趣。

(2)使学生更加热爱生命，能养成良好的生活习惯，以促使自己健康地成长。

教学重难点。

【教学重点】。

1.蛋白质在人体中的主要作用。

2.学生视野的拓宽。

【教学难点】。

1.了解营养物质在人的生命活动中的作用及营养价值。

2.了解合理安排饮食的重要性。

教学工具。

【教具准备】多媒体课件等。

教学过程。

【导入新课】。

同学们，请回忆一下你们早上吃的是什么?学生讨论、交流。

【提出问题】。

【课件展示】。

教材p90图12-1、p93图12-6、p94图12-7。

【归纳总结】。

人体生命的生存和健康离不开蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类物质，通常称之为人体营养素。

【提出问题】。

这些营养素对人体生命活动各有哪些重要意义呢?

【指导阅读】。

分四大组，分别指定阅读教材上关于蛋白质、糖类、油脂、维生素的内容介绍，结合教师课前布置查阅的有关资料，组内合作，讨论限时完成下面的任务：以第一人称手法写一份自我介绍的文段，题目自拟。要求:简要介绍某类营养素的基本情况，重点陈述其对人体健康的重要作用。

【归纳总结】(以上表格可课件展示)。

【提出问题】。

【交流回答】。

摄入食物多样化，不偏食、不挑食，养成良好的饮食习惯。

【随堂巩固练习】。

以下三道随堂练习题，请同学思考后回答：

1.小明奶奶为他迎接中考制定了如下的食谱：米饭、红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐。为使营养均衡，你觉得最好还要补充()。

a.牛肉b.河虾c.青菜d.雪糕。

【分析】人体需要糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水。从食谱得知：米饭主要含淀粉(糖类)，而红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐主要含蛋白质、油脂、无机盐和水;从中得知食谱中缺少的营养素是维生素。

【答案】c。

2.下列说法中不正确的是()。

a.蛋白质的成分中一定含有氮元素和氧元素。

b.酶是具有催化作用的蛋白质。

c.酶在高温下会降低活性。

d.氨基酸可被人体吸收，但不能再合成蛋白质。

【分析】蛋白质在消化液的作用下，能逐步水解成氨基酸，氨基酸被人体吸收，能再重新结合成人体所需要的各种蛋白质，所以d项错误。

【答案】d。

3.下表是某食品包装袋上的说明，从下表的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

(1)富含蛋白质的是，(2)富含糖类的是，

(3)富含油脂的是，(4)富含维生素的是.

【分析】一般富含蛋白质的食物有蛋、奶、肉、豆类等;富含糖类的食物有大米、面粉、土豆等;富含油脂的食物有各种动植物油;富含维生素的食物有蔬菜、水果等。

【阅读讨论】。

请同学们阅读教材p92、p94“资料”，讨论回答下列问题：

1.有人用甲醛溶液来浸泡水产品并出售，这样做有什么危害?

2.为什么吸烟有害健康?

3.为什么霉变食物绝对不能食用?

课后小结。

【课堂小结】。

本节课我们学习了糖类、蛋白质、油脂、维生素等营养物质的特点及其对人体的作用，相信同学们有所收获。

九年级化学物质燃烧教案

【知识与技能目标】认识燃烧;知道燃烧和燃烧的条件;能利用燃烧条件解释一些日常生活中的现象。

【过程与方法目标】通过运用比较、观察、实验等方法获取信息，探究燃烧的条件。

【情感态度与价值观目标】通过设计实验，利用化学知识解释生活问题，增加对化学强烈的好奇心和探究欲，提高学习化学的积极性。

二、教学重难点。

【重点】认识燃烧条件。

【难点】利用燃烧条件解释一些日常现象。

三、教学过程。

环节一：导入新课。

教师演示魔术：烧不坏的手绢(将20ml的95%的酒精与10ml的水混合。把一块棉布手绢浸入配好的混合液中，浸入后取出，轻轻拧干，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，并轻轻抖动手绢。手绢表面迅速燃烧起来，熄灭后，手绢并没有烧坏)。

教师：学习了今天的内容，我们就能揭开魔术的奥秘了。

环节二：讲授新课。

请学生们回忆以前学过的燃烧的实例，说一说燃烧时观察到的现象。

归纳：通常意义的燃烧是指可燃物与氧气发生的发光、发热的剧烈的氧化反应。

过渡：什么情况下能燃烧?燃烧需要什么条件?接下来我们探讨燃烧的条件。

进行三组对比实验探究燃烧的条件：

(1)水与酒精的燃烧对比实验。引导学生思考并讨论，得出燃烧需要可燃物的结论。

(2)对比实验【7-1】，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水下白磷不燃烧。引导学生思考并讨论，得出燃烧需要与空气或氧气接触，并达到可燃物的着火点。

(3)学生思考并讨论让水下白磷燃烧的方法，教师听取意见后演示实验【7-12】，热水下的白磷通入氧气后燃烧。

总结：燃烧需要的三个条件是可燃物、氧气或空气、达到燃烧所需的最低温度即着火点，三个条件必须同时具备，缺一不可。

揭秘魔术：水分蒸发吸收了酒精燃烧释放的热量，使手帕的温度达不到其燃烧的最低温度，手帕无法燃烧保持完整。

环节三：拓展提升。

环节四：小结作业。

小结：这节课我们学习了什么是燃烧和燃烧的条件，燃烧需要的三个条件是可燃物、氧气或空气、达到燃烧所需的最低温度即着火点。

作业：思考怎么才能灭火。

四、板书设计。

九年级化学物质燃烧教案

1.认识燃烧的条件和灭火的原理。

2.了解易燃物和易爆物的安全知识。

3.通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。

教学重难点。

1.燃烧的条件和灭火的原理。

2.通过探究让学生讨论燃烧的条件及推出灭火的原理。

教学工具。

投影自制的幻灯片、白磷、薄铜片、大烧杯、热水等。

教学过程。

一、提出问题。

师：火是燃烧的一种现象。在日常生活和过去的学习中，我们曾见过或遇到过许多燃烧的事例，你见到过哪些燃烧的事例吗?请把你知道的告诉大家。

[学生活动]在学生发言过程中，教师参与学生的讨论，同时对学生的回答进行以鼓励为主的评价，培养学生的参与意识，发挥学生的主体作用。

[讨论]教师引导学生从燃烧的现象(发光、发热)和有新物质产生两个方面讨论燃烧的特征，并让学生之间互相讨论交流，汇报自己的观点，最后形成燃烧的定义。

[小结]燃烧的定义：呵燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

师：燃烧是一种发光、发热的剧烈的氧化反应.燃烧与人类的生活密切相关。那么，大家想过没有，什么样的物质在什么条件下才能燃烧?也就是说.燃烧需要什么条件呢?下面我们一起进行实验探究。

二、实验探究。

1.燃烧的条件。

[实验l]学生分组进行教材中“活动探究’’的实验。，教师巡视各组，及时肯定学生的正确操作并纠正学生的错误操作，指导学生观察实验现象，引导学生根据观察到事实得出正确的结论。

[讨论](投影)。

(l)由上述实验中薄铜片上的白磷燃烧而红磷燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件?。

(2)由薄铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧还需要什么条件?

(4)综合上述讨论，可得出燃烧需要哪些条件?

师：通过同学们进行的实验探究及问题的讨论，这些事实有力地说明了，物质燃烧必须同时满足以下三个条件：

(1)可燃物(即物质具有可燃性);。

(2)可燃物要与空气(或氧气)接触;。

(3)达到燃烧时所需的最低温度。

组织学生认识常见物质，例如木材、木炭、酒精、无烟煤等着火点。

2.灭火的原理及方法。

师：火给人类带来了熟食和温暖，但火一旦失控也会给人类带来灾难。同学们你知道生活和生产中通常采用的灭火方法吗?请各小组将你们所知道的灭火方法填人表格，比一比哪个小组知道的最多。

物质的变化和性质化学教案【】

1.记住氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质，能认识到氢氧化钠的腐蚀性、吸水性。

2.通过实验探究碱的性质，学会根据性质思考其用途的科学方法。

3.通过探究碱的性质的有关实验，初步形成实事求是的科学态度和探究精神。

二、教学重难点。

重点。

氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

难点。

根据实验归纳碱的性质。

三、教学过程。

环节一：导入新课。

学生回答林则徐用到了生石灰，整个石灰池烟雾滚滚，不断沸腾。

教师引导为什么会出现这样的现象呢？石灰池里又发生了哪些反应呢？今天就让我们带着这些问题走进第二节《碱及其性质》的学习。

环节二：新课教学。

活动天地2-3各取适量氢氧化钠和氢氧化钙分别放置在两个烧杯中，观察其颜色状态。

学生回答氢氧化钠为白色固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。

活动天地2-3露置在空气一段时间后，再观察它们的颜色和状态的变化。

学生回答氢氧化钠逐渐开始溶解，氢氧化钙无明显变化。

学生回答应该存放在干燥地方并密封保存。

学生实验向两只小烧杯中分别加入少量水，振荡，观察它们的溶解情况。用手触摸烧杯外壁。

学生回答氢氧化钠基本全部溶解，烧杯外壁有些烫手；氢氧化钙有一部分溶解，溶液呈混浊状态，烧杯外壁温度也明显升高。

教师演示把一根头发丝放入试管中，向试管里加入上述实验中得到的氢氧化钠溶液，加热煮沸2-3min，观察头发丝的变化。学生回答头发丝被腐蚀了，已经不完整，像被烧过一样。

教师总结没错，氢氧化钠也像浓硫酸一样，有强腐蚀性，因此也被叫做火碱、烧碱、苛性钠等，对皮肤和衣服有一定的腐蚀性。

教师提问既然氢氧化钠有强腐蚀性，那我们在使用时应注意哪些问题呢？

学生回答一定要十分小心，不能与皮肤、衣物直接接触。

教师提问如果不慎接触到皮肤，那应该怎么处理呢？

学生回答如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。

学生回答氢氧化钠：易溶于水，易吸收空气中的水分而发生潮解，溶解释放出大量的热，有腐蚀性；氢氧化钙：也叫熟石灰或消石灰，微溶于水，溶解时放热，能腐蚀皮肤衣物。

教师引导氢氧化钙既然叫做熟石灰，那么生石灰是什么物质呢？

学生回答生石灰是氧化钙。

教师引导俗话说得好，生米可以煮成熟饭，那么生石灰可以转化为熟石灰吗？教师演示氧化钙溶于水的实验，学生观察实验现象，并试着写出化学反应方程式。

环节三：巩固提高。

现在有氢氧化钠、氢氧化钙。氧化钙，你认为哪一种物质适合做食品的干燥剂？

解析氧化钙。

环节四：小结作业。

请学生回答本堂课的收获：氢氧化钠，氢氧化钙的性质。

课后作业：课后思考碱还具有哪些性质？

四、板书设计。

读书破万卷下笔如有神，以上就是为大家整理的8篇《物质的变化和性质化学教案》，您可以复制其中的精彩段落、语句，也可以下载doc格式的文档以便编辑使用。

九年级化学《性质活泼的氧气》教案

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应表现为缓慢氧化、烧、爆等。空气中可燃烧的物质，在氧气中燃烧得更剧烈，而某些在空气中不燃烧的'物质，在氧气中也可以发生燃烧。

氧气与非金属反应。

1、木炭：在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

2、硫：在氧气里剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

3、磷：红磷在氧气中剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成。

4、氢气：氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，用干冷烧杯罩在火焰上，其烧杯壁上有水雾出现。

人教版九年级化学《人类重要的营养物质》教案

1.了解营养素糖类、油脂、维生素、无机盐和水等。

2.了解糖类、油脂、维生素与人体健康的关系。

3.通过计算，了解蛋白质、糖类、油脂经氧化为人体提供能量。

过程与方法。

1.通过阅读教材、讨论等，学会自主学习的方法。

2.通过认识、分析、比较教材上的大量图片，学会从读图来认识化学知识。

情感、态度与价值观。

通过学习营养物质对人的生命活动的重要意义，认识到合理安排饮食的重要性。

教学重难点。

重点。

知道糖、脂肪、维生素等人体常见营养素。

难点。

了解糖、脂肪、维生素等人体常见营养素与人体健康的关系。

教学工具。

多媒体课件。

教学过程。

一、新课导入。

这就需要我们了解有关糖类的知识。

[板书]一、糖类。

二、新课教学。

[讲解]一般地说，葡萄糖、淀粉、纤维素等有机化合物属于糖类，也称为碳水化合物。糖类是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源，在人类食物所供给的总能量中，有60%～70%来自糖类。

[板书]糖类是动植物所需能量的主要来源。

人们吃饭，从大米、面粉、玉米、土豆等主食中摄入的糖类物质是淀粉。

[板书]1.淀粉[(c6h10o5)n]。

淀粉的相对分子质量从几万到几十万不等。食物淀粉在人体内经酶的作用，与水发生一系列反应，最终变为葡萄糖，葡萄糖的化学式为c6h12o6。

[板书]2.葡萄糖(c6h12o6)。

葡萄糖是一种有甜味的白色固体。葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，输送到人体的各个组织器官，为人体组织提供营养，又在酶的作用下，转变为淀粉储藏在肝脏和肌肉中。

在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

[板书]c6h12o6+6o26co2+6h2o。

在上述反应中，每克葡萄糖约放出15.6kj的能量。

过渡：我们平常所吃的甘蔗中就含有糖类物质——蔗糖。

[板书]3.蔗糖(c12h22o11)。

蔗糖在甜菜中的含量也极高。日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。

过渡：麦芽糖也是一种常见的糖类物质。通常食用的饴糖(如高粱饴)，其主要成分就是麦芽糖。

[板书]4.麦芽糖(c12h22o11)。

[提问]为什么在口中咀嚼米饭和馒头时会感到有甜味?

[讲解]当在口中咀嚼米饭和馒头时会感到有甜味，这是因为唾液中含有淀粉酶，它能将食物中的部分淀粉催化水解为麦芽糖的缘故;余下的淀粉由小肠中的胰淀粉酶催化水解为麦芽糖;麦芽糖在肠液中麦芽糖酶的催化下，水解为人体可吸收的葡萄糖。

正常人每天要摄入一定量的淀粉等化合物，在血液中也要维持一定浓度的葡萄糖。如果摄入的这些化合物不够，就会造成血糖含量太低(医学上称为“低血糖”)。低血糖的人会出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状。因葡萄糖可不经过消化过程而直接为人体吸收，故体弱和血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养。

另外需要注意的是，淀粉含量较高的食物常常容易发生霉变。其中因霉变产生的黄曲霉毒素毒性较大，可诱发肝癌，故绝不能食用霉变食物。

[板书]二、油脂。

请大家阅读课本有关内容，并总结。

[师总结，板书]油脂是油和脂肪的合称;油脂是重要的供能物质，每克油脂在人体内完全氧化时放出39.3kj的能量，比糖类多一倍;人体内的脂肪是维持生命活动的备用能源。

[解答]由课本信息知：

1g油脂完全氧化可放出39.3kj能量。

1g葡萄糖完全氧化可放出15.6kj能量。

1g蛋白质完全氧化可放出约18kj的能量。

50g花生米中，含油脂：50g×39%=19.5g。

含糖类：50g×24%=12g。

含蛋白质：50g×26%=13g。

50g小麦中，含油脂：50g×2%=1g。

含糖类：50g×76%=38g。

含蛋白质：50g×11%=5.5g。

50g花生米在体内完全氧化放出能量为：

19.5×39.3+12×15.6+13×18=1187.55(kj)。

50g小麦在体内完全氧化放出能量为：

1×39.3+38×15.6+5.5×18=731.1(kj)。

[过渡]20世纪初期，人们认为只要摄入足够的蛋白质、糖类、脂肪、矿物质和水就可以满足健康的需要。那时，某些成人和儿童由于摄入维生素不足，生长发育出现障碍;一些人也因摄入维生素不足，患营养缺乏症。这些病症曾成为医学难题。在20世纪中后期，人们相继发现了各种维生素及其作用。对维生素重要作用的认识是20世纪营养学的最大进展。

[板书]三、维生素。

维生素有20多种，它们是分子组成和结构都较为复杂的物质，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取。维生素在人体内需要量很小，但它们可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。缺乏某种维生素将使人患病，如缺乏维生素a，会引起夜盲症;缺乏维生素c，会引起坏血病。水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏、鸡肉、鱼类、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等均含有丰富的维生素。

[板书]维生素在人体内需要量虽小，但却很重要。

我们只要保证膳食中含有各种维生素，不偏食，一般不会缺乏维生素。如果长期对食物烹调的方法不对，使食物中的维生素破坏或流失，人就容易患某些疾病。因此，如果摄入的维生素不足，就要注意补充。现在人们已经能够用人工方法合成或从一些食物中提取某些维生素制成维生素制剂。

[投影资料]几种维生素的性质特点。

维生素a微溶于水，维生素d不溶于水，它们都易溶于油脂;维生素a、d的制剂都是油状的。维生素b能溶于水，水煮时容易流失，高温加热易破坏，难储于体内，应经常摄入，以保证人体的需要。维生素c能溶于水，易被氧化而破坏(尤其在加热或碱性环境中)，烹调蔬菜时最好不用水浸，烹调前不捣碎、切薄，最好在沸水中煮，食用前不要长时间保温。食用凉拌蔬菜(如蔬菜色拉)或生菜能获得较多的维生素c。维生素c制剂不能存放太长时间。