每个人都曾试图在平淡的学习、工作和生活中写一篇文章。写作是培养人的观察、联想、想象、思维和记忆的重要手段。相信许多人会觉得范文很难写？这里我整理了一些优秀的范文，希望对大家有所帮助，下面我们就来了解一下吧。
磁铁的磁力教学反思篇一
《电磁铁的磁力（二）》是在上一课学生对“电磁铁的磁力大小与哪些因素有关”进行假设后，及对“线圈多少与电磁力大小的研究”之后所开展教学活动的继续。这节课开始我主要让学生回忆上一节课“线圈多少与电磁力大小的研究”的实验。接着从书上的插图明确本节课所要验证的假设。然后选择一组实验材料设计实验方案，讨论方案并交流实验的注意点。再进行实验，最后汇报实验数据得出科学结论。纵观本节课的教学，现就以下五个方面进行反思：
教参要达成的科学概念是“1、电磁铁的磁力大小与电流强弱有关：电流强则磁力大，电流弱则磁力小。2、电磁铁的磁力大小与线圈粗细、长短，铁芯粗细、长短等因素有一定关系。”考虑到要设计强磁力电磁铁的原因，我在预设中增加了“3、线圈与铁芯的距离近，电磁铁的磁力就强，线圈与铁芯的距离远，电磁铁的磁力就弱。”这一科学概念。从上课的效果来看，这一概念的增加显然要求过高，目标难以达成。虽然教师在设计中通过反问学生“实验中还有哪些要注意的吗？”试图引出“线圈缠绕应从钉帽开始”，“线圈数尽可能多绕”，“用铁芯去吸大头针”及在分组实验中指导分别从“用铁芯顶端靠近大头针去吸”和“用铁芯斜着插入大头针去吸”，但由于实验要求过高，学生既不能考虑到这些细节，操作也难达到这个要求。以至从汇报的实验数据上不能得出结论。
教材运用四张图片提供四个实验材料，其中用线圈管验证“线圈粗细与电磁力大小的关系”学生不能理解其目的。因为图中线圈管除了粗细不同外，还有材料的不同。在准备中虽然教师替换了这一材料，用不同口径的自来水管解决了这一问题，但本班学生在上一课的猜测中压根儿没考虑这一因素，还是不能明确这组实验的意图。从上课情况看，启发学生明确实验材料的意图耗时过多，加之实验操作难度过大，所以这一组实验不应该按教材来教，如删去这组实验，课堂不但能节省时间，课堂教学效果将会更好。
本课的四个实验之前，老师自己作了操作，发现了实验中容易出问题的几个地方，在课中运用“实验中你将如何保持条件不变？”，“各小组线圈数绕多少较合适？”，“做电磁力大小与线圈粗细关系时，从哪个线圈管开始绕线较好呢？为什么？”，“做电磁力大小与铁芯长短关系时，从哪个铁芯开始绕线较好？为什么？”这一系列反问虽然各细节都考虑到了，但学生不能理解这么到位，导至教师讲解过多，耗去了不少的时间。要解决这一矛盾，我想是否可将线圈缠绕放在课前的教师实验准备中去。这既处理了指导过细，费时过多的情况，同时也能使学生明确“导线的长短粗细及材料”也必须保持不变这一在实验室“只用一根导线”的思维定势。
对“电流强弱对电磁力大小的关系”这个实验，根据数据得出“电磁铁的磁力大小与电流强弱有关：电流强则磁力大，电流弱则磁力小。”这一结论是一目了然的，但对于“电磁铁的磁力大小与线圈粗细、长短，铁芯粗细、长短等因素有一定关系”这一科学概念建构不能到位。在做“线圈粗细”这一实验时，学生对于细节把握不够，导至认为与电磁力的大小没有关系，因为每个小组得到平均摊吸起的大头针个数均为0。分析原因有两个，一是对吸到一半但没吸上来的大头针忽略不计造成的，还有可能是在通电之前没插上铁芯，导至电路短路。“铁芯粗细”，“铁芯的长短”两组实验中数据有得“铁芯短，电磁力强”，有的“铁心短，电磁力弱”；有的“铁芯粗，电磁力强”，有的“铁芯细，电磁力强”。面且数据反差大，学生已产生了矛盾的冲突，但教师自身对各要素的匹配问题科学概念把握不准，以致引导教学目标备注不足，引导不到位。
平时教学中，学生的好动心理对于教师的教学时是个难点，所以很多教师在计划讨论结束时，才把实验材料发放到学生手上才开始实验。在本课中，担心学生“保持不变因素”考虑不周，故而把材料与研究计划开并发放，以便根据材料来制定计划，然而事与原违，学生并没有理解教师的良苦用心，急于动手，并没有合作制定研究计划。“好动是学生的天性”一点也不错。在科学实验中，学生好动，急于去动手，是进行科学实验活动中每个教师不可避免的问题。所以在实验中材料的发放可以多层次，有的一次到位，有的分几次到位。比方本课中，电池可以在制定计划后发放，学生就不会急于去动手，而忘记合作制定研究计划。
磁铁的磁力教学反思篇二
难点：对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究；对铁的化学性质比较活泼的理解。
课时安排：1课时
课前探究：
1． 查阅资料开展“铁的发现、存在和冶炼简史”、“铁的用途”的课题研究。并思考铁为什么会有这么多的用途。
2．查阅资料、社会调查等形式开展关于我国钢铁工业的发展的课题研究。
3．通过一组铁生锈的家庭实验：分析铁在什么条件下最容易生锈，及防止钢铁生锈的措施。（可以把书上的演示实验改进，如加热试管可改为在密闭容器中加入造量干燥剂。也可只做一个生锈的实验，并让学生思考“一个有一半浸在水中的铁钉，哪一部分锈斑最明显，为什么？）从而引导学生在以前研究灭火原理的基础上，运用相似的思维方法，总结分析出铁生锈的原理及防锈的方法。
4．通过观察、做社会调查等形式总结出日常生活及工业生产中用于防锈的方法。
课上教学：
汇报、展示课题1的结果。
并思考：铁为什么会有这么多的用途？为什么我们用的菜刀、锤子等是用铁制的，而不是用铝制的？看下面的图，讨论。
（菜刀、锤子都应是由硬度大的物质做成，从表中可见，铁的硬度远远大于铝，所以，铁用有以上用途是因其硬度较大。学生也可能进一步提出问题：为什么不用铬呢？这里要讲解，在考虑物质的用途时，性质不是唯一决定因素，还需考虑价格、资源、美观、使用是否便利及是否易于回收和对环境的影响等多种因素。）
同理，铁的其它的用途在很大程度上也是由铁的性质决定。
那么铁到底有哪些重要的性质呢？
板书：一、铁的物理性质
铁是我们生活中常见的金属，它具有一些多数金属共有的物理性质，比如：能导电，导热，常温下是固体等。此外，铁还有其自己的特性。
生活中见到的铁多不是纯铁，展示纯铁图片：
纯铁具有银白色的金属光泽，质软，有良好的延性和展性。密度是7.86克/厘米3，熔点是1535℃，沸点2750℃。铁是电和热的导体。
板书：二、铁的化学性质
观看录象：（铁生锈：1分29秒）
讨论课前铁生锈的实验：
展示： 一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。
分析思考：
1、三个实验的条件有什么不同？
2、三个实验的结果有什么不同？
3、这说明铁在什么条件下最容易生锈？
4、如何防止铁生锈？
5、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？
小结：铁生锈是由于铁和氧气、还有水等物质作用发生的复杂的化学反应。
如果铁锈不除去，大家还会看到铁生锈的速度加快。这是因为铁锈很疏松，易吸水而加快生锈。
如何防锈？总结常见防锈方法。(视频)
启发： 铁锈的主要成份是什么？
在排外电子排布知识学习中，我们知道元素的化学性质与其原子核外最外层电子排布关系密切。我们来看铁原子的核外电子排布。铁是26号元素：
最外层有两个电子，处于不稳定状态，所以它易与氧化剂作用失去电子，当与弱氧化剂作用时，它只失去最外层2个电子，显+2；当与强氧化剂作用时，它还要失去次外层的1个电子，显+3。
铁是一种化学性质比较活泼的金属，如何去理解？
板书：1．铁与氧气的反应
由氧气的性质知，氧气可以与金属反应。如与镁、与铁。这两种金属与氧气反应有什么不同呢？仔细观察反应的现象，描述其反应现象。（观看镁在空气中燃烧、铁在氧气中燃烧的视频）
小结：镁与氧气更容易反应。
回忆以前学过的知识，金属除了可以和氧气反应外，还可与什么物质反应？（实验室制氢气的原理）
2．铁与酸反应
做铁与酸反应的实验，请学生描述实验现象。（生成物颜色、状态）并据实验现象写出反应方程式。
在氢气的制法中，我们知道某些金属与酸反应放出氢气。我们来做一组对比实验。
金属与酸的反应的实验：锌、镁、铁、铜与稀硫酸（稀盐酸）反应。（操作注意：加酸顺序从铜-铁-锌-镁）
提示学生要注意观察反应进行情况及放氢气的速度。
小结：镁与酸反应很快就有大量氢气泡放出，锌次之，铁更次之，而铜与酸不反应。由此，由上，镁的化学性质在以上四者中最活泼。铜最不活泼。
3．铁与硫酸铜溶液的反应
演示实验：
观察现象：
提问：铜为什么不能置换铁？
小结：铁置换出了铜，因为铁的化学性质比铜活泼。置换反应发生的条件只能是化学性质活泼的单质置换出不活泼的单质。
通过以上铁与氧气、铁与酸、铁与硫酸铜溶液反应，表现出金属的性质。我们知道铁的化学活泼性比镁、锌弱，比铜活泼。金属活动性有顺序。看动画演示：
了解了铁的性质，我们就可以用于来指导实际的生活和生产。充分发挥有利的一面，而又最大限度的避免不利的一面。
探究活动
1.关于本节所讨论的内容，通过查阅资料等方式，了解当今最先进的防锈方法及技术，并写出一篇科学小论文。（课上已总结出防锈的原理）
2.家庭小实验：掉瓷的搪瓷缸子能否用于盛放胆矾溶液？原因？
磁铁的磁力教学反思篇三
煤和石油 教案（二）
教学目的
知识：使学生了解“煤是工业的粮食”，“石油是工业的血液”。对煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料有大致印象。
能力：培养学生自学能力。
思想教育：教育学生节约能源并为开发新能源而努力学习。
重点难点
煤和石油是重要的能源和化工原料。
教学方法
自学、讨论、归纳相结合。
教学用具
药品：石油。
其它：投影仪，投影片。
教学过程
附1：课堂练习一
1.煤和石油一定含有的主要元素是 [ ]
a．碳 b．氢
c．氧 d．硫
2.下列物质属于化合物的是 [ ]
a．甲烷 b．煤
c．石油 d．乙醇
3.下列物质中不具有固定沸点的是 [ ]
a．液态氧 b．干冰
c．石油 d．酒精
4.下列各组物质，元素组成相同的是 [ ]
a．金刚石、石墨 b．甲烷、甲醇
c．乙醇、乙酸 d．煤、石油
5.下列物质的燃烧产物，不能使澄清石灰水变浑浊的是 [ ]
a．煤 b．石油
c．天然气 d．氢气
附2：课堂练习答案
1.a 2.a、d 3.c 4.a、c 5.d
附3：随堂检测
1.下列物质中属于混合物的是 [ ]
a．石油 b．煤
c．甲烷 d．乙醇
2.天然气和石油一定含有的元素是 [ ]
a．碳、氧 b．碳、氢
c．硫、碳 d．硫、氧
3.下列变化属于物理变化的是 [ ]
a．工业制二氧化碳 b．石油炼制汽油
c．煤隔绝空气加强热 d．酒精燃烧
4.下列物质不能燃烧的是 [ ]
a．甲烷 b．乙醇
c．煤 d．碳酸钙
5.下列物质不能作为能源的是 [ ]
a．天然气 b．二氧化碳
c．氢气 d．煤
铁的性质 ―― 初中化学第二册教案
磁铁的磁力教学反思篇四
《电磁铁的磁力》这一课主要是让学生经历一个完整的探究过程，比较深入地探究哪些因素影响电磁铁磁力的大小，并制作一个强磁力电磁铁。本课主要安排了两个活动：第一，作出我们的假设；第二，设计实验，检验假设。我主要从以下两个方面引导学生进行探究。
电磁铁在现实生活中有很多的应用，本课一开始我首先联系生活向学生介绍了电磁起重机，出示了相关的图片，从而引发了学生的思考：电磁铁磁力大小到底与哪些因素有关呢？《小学科学课程标准》建议要：“鼓励学生大胆猜想，对一个问题的结果作多种假设和预测。”因此我让学生通过小组进行讨论，让他们进行大胆的假设。
学生的思维很开阔，他们作出了多种假设：有猜想电磁铁的磁力大小可能与电流的大小，也有的猜测可能与线圈缠绕的圈数有关，也有的小组认为与铁钉的粗细长短、导线的粗细长短等有关。本节课我们将研究的重点放在了电磁铁磁力与线圈圈数多少关系上，其他的因素我们放在了下一节课进行研究。
确定了研究的问题，学生再做出假设：线圈圈数多，电磁铁磁力大，圈数少，磁力小。接下来就要设计并完成对比实验，用实验数据验证自己的假设。本节课的.实验是典型的对比实验。因此在实验设计时，需要学生对变量进行严格控制，其实在四、五年级时学生就已经接触过对比实验，对对比实验的设计方法也已基本掌握，因此，对于学生如何设计对比实验，我没有多加指导，而是让学生自行设计，而把重点放在了引导学生如何将对比实验设计得更周密、更科学、更细致，从而使取得的数据更科学，更有说服力上。
在学生完成研究计划后，安排几组学生上台交流，并引导学生对所展示的研究计划质疑，阐述自己的想法，在研讨中逐步完善研究计划。在此基础上，我又进一步提示学生应注意的细节，如：不能长时间接通电池，以免耗电太多影响实验的准确性；铁钉不够长，60圈绕不下时怎么办？按怎样的方向绕？本实验磁力大小的比较依据是什么等等，目的是使实验时尽可能避免其它因素的干扰，只改变其中一个条件，其它条件都不变，确保所取得的数据具有科学性。在细致的方案设计和实验前的有效指导下，学生的分组实验都比较成功，效率也比较高。
磁铁的磁力教学反思篇五
这段时间化学课程进入酸、碱、盐知识的学习，等内容涉及常见酸、碱的物质的性质以及常见的盐（包含）化学肥料等的用途等。由于内容多、物质多、反应多、规律多等特点，而且是初中化学的核心知识之一，历来是中考试题考查的重点内容。如何进行有效教学？我准备从以下方面实施教学：
一、联系生活，实际学生感兴趣的活动，通过自主学习、小组讨论、或实验探究等多种形式，让学生感到学有所用。
二、抓住“组成——性质——用途”的特点，教会学生学会学习方法
学习酸、碱和盐三类物质时，教会学生发现组成决定性质的特点：
2、不同类型物质因组成不同，因而化学性质存在差异（知道酸和碱的鉴别）；
3、同类的不同物质组成上也存在差异（如hcl和h2so4的酸根离子不同），因此它们的化学性质上也会存在差异（知道h2so4、hcl的鉴别）等。
物质的用途是由该物质的.性质决定的，不同的物质因具有不同的性质，因而具有不同的用途。因为盐酸、硫酸能与金属氧化物反应盐酸、硫酸等都能用于金属除锈等；又如，小苏打或纯碱作面食的发酵剂是因为它们能与酸发生反应等。
三、归纳反应规律
要掌握好酸、碱、盐知识，就要反应规律。这部分涉及三类反应：
1、金属与酸、金属与盐之间的置换反应。教会学生认识置换反应的条件：
金属与酸置换反应的条件
2）酸的要求，一般用用盐酸、稀硫酸（硝酸、浓硫酸等反应也不产生氢气）
金属与盐置换反应的条件
以上置换反应，有铁参加时生成物得亚铁盐。
2、复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
交换成分表达式ab+cd====ad+cb
一般发生在酸、碱、盐之间，复分解反应发生的条件：产生的物质要含气体、沉淀或水之一。注意有酸反应不考虑反应物溶解性，没有酸反应要考虑反应物溶解性，尤其是碱与盐，盐与盐发生反应，除要求产生的物质要含气体、沉淀或水之一，反应物都要可溶。
3、非金属氧化物与碱的反应规律
教学时，学生掌握这些规律，就能正确判断某些置换反应或复分解反应能否发生，同时能准确迅速推断反应产物而正确、迅速的写出有关反应的化学方程式。
四、巧记物质颜色与溶解性，归纳记忆口诀